수산화 나트륨

수산화 나트륨화학식이 NaOH인 가성 소다, 가성 소다 및 가성 소다로 일반적으로 알려져 있습니다. 용해되면 암모니아 냄새를 방출합니다. 강한 부식성이다알칼리, 일반적으로 플레이크 또는 과립 형태입니다. 물에 잘 녹고(물에 녹으면 열을 발산) 알칼리성 용액을 형성합니다. 또한 조해성이 있어 공기 중의 수증기(조해성)와 이산화탄소(열화성)를 쉽게 흡수합니다. NaOH는 화학 실험실에서 필요한 화학 물질 중 하나이며 또한 일반적인 화학 물질 중 하나입니다. 순수한 제품은 무색 투명한 결정입니다. 밀도 2.130g/cm. 녹는점 318.4℃. 끓는점은 1390℃입니다. 공산품에는 백색의 불투명한 결정인 염화나트륨과 탄산나트륨이 소량 함유되어 있습니다. 덩어리, 박편, 과립 및 막대 모양이 있습니다. 유형 수량 40.01
수산화 나트륨에탄올과 글리세롤에 용해되는 수처리의 알칼리성 세척제로 사용할 수 있습니다. 프로판올 및 에테르에 불용성. 또한 고온에서 탄소와 나트륨을 부식시킵니다. 염소, 브롬, 요오드와 같은 할로겐과의 불균등화 반응. 산으로 중화하여 염과 물을 형성하십시오.
접기의 물리적 특성
 수산화나트륨은 백색 반투명 ​​결정성 고체입니다. 그것의 수용액은 떫은 맛과 뽀얀 느낌이 있습니다.
접이식 조해성 공기 중에서 조해성입니다.
접는 물 흡수
고체 알칼리는 흡습성이 높습니다. 공기에 노출되면 공기 중의 물 분자를 흡수하여 최종적으로 용액으로 완전히 용해되지만 액체 수산화나트륨은 흡습성이 없습니다.
접는 용해도
접히는 알칼리도
수산화 나트륨은 물에 용해되면 나트륨 이온과 수산화 이온으로 완전히 해리되므로 알칼리의 일반성을 갖습니다.
그것은 모든 양성자 산과 산-염기 중화 반응을 수행할 수 있습니다(이것도 이중 분해 반응에 속함):
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
유사하게, 그 용액은 염 용액과 이중 분해 반응을 겪을 수 있습니다.
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄ 
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
접는 비누화 반응
많은 유기 반응에서 수산화나트륨도 촉매와 유사한 역할을 하며 그 중 가장 대표적인 것이 비누화입니다.
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
기타 접기
수산화나트륨이 공기 중에서 쉽게 탄산나트륨(Na₂CO₃)으로 변하는 이유는 공기 중에 이산화탄소(co)가 포함되어 있기 때문입니다.
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
과량의 이산화탄소를 지속적으로 투입하면 일반적으로 베이킹소다로 알려진 탄산수소나트륨(NaHCO₃)이 생성되며 반응식은 다음과 같다.
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃ 
유사하게, 수산화나트륨은 이산화규소(SiO₂) 및 이산화황(SO)과 같은 산성 산화물과 반응할 수 있습니다.
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2 NaOH+SO(미량) = Na₂SO₃+H₂O
NaOH+SO₂(과잉) = NaHSO₃ (생성된 NASO와 물이 과량의 SO와 반응하여 nahSO 생성)